НАТРІЮ ПРОПІОНАТ, Sodium Propionate (BP, PhEur, USP-NF), Propionic acid, sodium salt, hydrate (CAS № 6700-17-0), Propionic acid, sodium salt, anhydrous (CAS № 137-40-6), EINECS № 205-290-4; син.: E281; ethylformic acid, sodium salt, hydrate; methylacetic acid, sodium salt, hydrate; natrii propionas; sodium propanoate hydrate; sodium propionate hydrate — безбарвні прозорі кристали або гранульований, плинний, кристалічний порошок, гігроскопічний у вологому повітрі, без запаху або з легким характерним запахом; має характерний, ледь сирний неприємний смак.
C3H5NaO2•H2O Мол. м. 114,06
(для моногідрату)
C3H5NaO2 Мол. м. 96,06
(для безводного)
Н.п. отримують шляхом реакції кислоти пропіонової з натрію карбонатом або натрію гідроксидом. Властивості: розчинний в етанолі 95% (1:24), у воді (1:1) і киплячій воді (1:0,65), практично нерозчинний у хлороформі й етері.
Н.п. використовують в пероральних фармацевтичних препаратах як протимікробний консервант. Пропіонова кислота, Н.п. та інші солі пропіонової кислоти є фунгістатичними і мають бактеріостатичну дію проти багатьох грампозитивних коків. Пропіонати більш активні проти грибів, ніж натрію бензоат, але не мають, власне, ніякої активності проти дріжджів. Із терапевтичною метою Н.п. застосовують місцево в концентрації до 10% (але у поєднанні з іншими пропіонатами, каприлатами або іншими протигрибковими речовинами) у вигляді мазей або розчинів для лікування дерматофітій, а також очних крапель у концентрації 5%. У харчових продуктах, зокрема випічці, Н.п. використовують як протигрибковий агент, а також як смакову добавку. У ветеринарії Н.п. з терапевтичною метою використовують як глюкогенну речовину для великої рогатої худоби і овець.
Н.п. та інші пропіонати є відносно нетоксичними матеріалами. Людина може одержувати 6 г Н.п. щодня без шкоди для організму. Однак на пропіонати можуть виникнути алергічні реакції. При нагріванні до температури розкладання Н.п. виділяє токсичний дим, чадний натрій (Na2O), а також викликає подразнення очей і шкіри, тому рекомендовано використовувати засоби індивідуального захисту. Несумісність для Н.п. аналогічна іншим слабким органічним кислотам. Н.п. гігроскопічний і тому його слід зберігати в герметичному контейнері в прохолодному, сухому місці.
Подібні властивості мають: Н.п. безводний, кальцію пропіонат, калію пропіонат, кислота пропіонова, цинку пропіонат.
Н.п. безводний, Anhydrous sodium propionate (CAS № 137-40-6); син.: E281; propanoic acid, sodium salt, anhydrous.
C3H5O2Na Мол. м. 96,06
Кальцію пропіонат, Calcium propionate (CAS № 4075-81-4); син.: сalcium dipropionate; E282; propanoic acid, calcium salt; propionic acid, calcium salt — білий кристалічний порошок. Може бути у вигляді моногідрату або тригідрату.
C6H10O4Ca Мол. м. 186,22
Властивості: розчинний у воді, слаборозчинний в етанолі (95%) і метанолі, практично нерозчинний в ацетоні й бензолі.
Калію пропіонат, Potassium propionate (CAS № 327-62-8); син.: E283; propanoic acid, potassium salt; propionic acid, potassium salt — білий кристалічний порошок. Може бути у вигляді безводної речовини та моногідрату. Розкладається у вологому повітрі з виділенням пропіонової кислоти.
C3H5O2K Мол. м. 112,17
Цинку пропіонат, Zinc propionate (CAS № 557-28-8); син.: рropanoic acid, zinc salt; propionic acid, zinc salt — білі пластинки або голчасті кристали (для моногідрату). Може бути у вигляді безводної речовини та моногідрату. Розкладається у вологому повітрі з виділенням пропіонової кислоти.
C6H10O4Zn Мол. м. 211,52
Цинку пропіонат отримують шляхом розчинення оксиду цинку в розбавленому розчині пропіонової кислоти. Властивості: безводна форма розчинна в етанолі 95% (1:36) при 15 °C, у киплячому етанолі 95% (1:6), у воді (1:3) при 15 °C.
Doores S. Organic acids / A.L. Branen, P.M. Davidson, eds. // Antimicrobials in Foods. — New York, 1983; Food Chemicals Codex. — 6th edn. — Bethesda, 2008; Heseltine W.W. A note on sodium propionate // J. Pharm. Pharmacol. — 1952. — Vol. 4; Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials / Еd. by R.J. Lewis. — 11th edn. — New York, 2004; The Veterinary Formulary / Ed. by Y. Bishop.– 6th edn. — London, 2005.